Media Pembelajaran Interaktif 3D: KPS Halaman 24 (Mg + HCl)

Chem Vision Real-3D Engine Model 3D Fotorealistik Kaca & Molekul

"Amati pembentukan gas H₂ secara makroskopik pada Labu Erlenmeyer 3D dan reaksi laju tumbukan submikroskopik pada kisi atom Magnesium!"

Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g) Massa Mg = 0,050 g (Kontrol)

Visualisasi Dual 3D Realistis Percobaan Magnesium & HCl

Pilih bentuk magnesium untuk mengamati laju pembentukan gas H₂ pada Erlenmeyer (kiri) dan frekuensi tumbukan molekuler (kanan)!

1. Makroskopik (Labu Kaca Erlenmeyer 250 mL Realistis) Reaksi HCl 1 M + Mg

Putar & Zoom 3D (Refraksi Kaca Realistis)

Waktu Reaksi: 00:25.0

Gas H₂ Terbentuk: Sangat Banyak

Tinggi Busa Reaksi: Tinggi (8 cm)

Kecepatan Reaksi: Sangat Cepat

2. Submikroskopik (Teori Tumbukan Ion H₃O⁺ & Kisi Atom Mg) Ion H₃O⁺ + Laut Elektron Mg

Putar & Zoom 3D Realistis

Luas Permukaan Sentuh: Sangat Besar

Atom Mg Terbuka: Seluruh Bagian (100%)

Total Tumbukan: 0

Tumbukan Efektif: 0

Frekuensi Tumbukan: Sangat Tinggi (~120/dtk)

Progres Pelarutan Mg(s) & Pembentukan Gas H₂: 0%

Legenda Struktur Molekuler 3D:

Ion H₃O⁺ (Asam Klorida)

Kisi Atom Mg(s) Logam

Molekul Gas H₂ (Kovalen)

Reaksi / Tumbukan Efektif ⚡

B. Alat dan Bahan Percobaan (Halaman 24)

PERLENGKAPAN PRAKTIKUM MAGNESIUM + HCl

4 Alat & 4 Bahan

Alat-Alat Praktikum:

Gelas Ukur

100 mL (Ukur HCl 1 M)

Stopwatch

Pengukur Waktu Reaksi

Erlenmeyer

250 mL (Wadah Reaksi)

Neraca Digital

Timbang Mg (0,050 g)

Bahan-Bahan Praktikum:

Larutan HCl 1 M

Volume 50 mL per wadah

Pita Mg Utuh

0,050 g pita gulung

Pita Mg Potong Kecil

0,050 g dipotong 5-6 bagian

Serbuk Magnesium

0,050 g serbuk halus

D. Prediksi Sebelum Percobaan (Halaman 24)

Prediksilah Hasil Percobaan Berdasarkan Hipotesismu!

"Jika luas permukaan magnesium semakin besar (ukuran partikel semakin halus), urutkanlah kecepatan reaksi dari yang TERCEPAT ke TERLAMBAT!"

Posisi 1 (Tercepat):

Posisi 2 (Sedang):

Posisi 3 (Terlambat):

F & G. Data Hasil Percobaan (Halaman 24)

Tabel Pengamatan & Hasil Percobaan Praktikum

Reaksi Mg + HCl

Kondisi Percobaan Magnesium	Waktu Reaksi (menit:detik)	Jumlah Gelembung H₂	Tinggi Busa	Kecepatan Reaksi
Pita Magnesium Utuh	02:30.0 (150 detik)	Sedikit	Rendah (2 cm)	Lambat
Pita Mg Dipotong Kecil	01:10.0 (70 detik)	Sedang	Sedang (4 cm)	Sedang
Serbuk Magnesium	00:25.0 (25 detik)	Sangat Banyak	Tinggi (8 cm)	Sangat Cepat

Latihan KPS Halaman 24

Pertanyaan Keterampilan Proses Sains

1. Mengapa kita harus menimbang magnesium dengan massa yang sama (0,050 g)?

Sebagai variabel kontrol agar hasil pengujian murni dipengaruhi oleh luas permukaan. Agar larutan HCl tidak cepat meluap keluar dari Erlenmeyer.

2. Berdasarkan Teori Tumbukan 3D, mengapa serbuk magnesium bereaksi paling cepat?

Karena seluruh kisi atom Mg terbuka untuk ditumbuk oleh ion H₃O⁺ sehingga frekuensi tumbukan efektif paling tinggi. Karena serbuk magnesium menambah energi kinetik awal larutan asam HCl.

Refleksi Singkat

Jurnal Belajar

Tuliskan apa yang kamu amati dari visualisasi 3D makroskopik dan tumbukan submikroskopik antara Mg dan HCl!

Belum tersimpan